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高中化学:离子平衡的必考知识点
上传时间: 2019/6/13    文章来源: 本站    浏览次数: 775   
高中化学:离子平衡的必考知识点
概念
(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物
①电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件。
例如:h2so4、nahco3、nh4cl、na2o、na2o2、al2o3
(2)强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质
弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质
①电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不一定都是强电解质,如h2o、hf等都是弱电解质。
②电解质的强弱与溶解度无关。如baso4、caco3等
③电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。
判断
(1)物质类别判断:
强电解质:强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物
弱电解质:弱酸、弱碱、少数盐和水非电解质:非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物单质和混合物(不是电解质也不是非电解质)
(2)性质判断:
熔融导电:强电解质(离子化合物)均不导电:非电解质(必须是化合物)
(3)实验判断:
①测一定浓度溶液ph ②测对应盐溶液ph
③一定ph溶液稀释测ph变化
④同等条件下测导电性
电解质溶液的导电性和导电能力
①电解质不一定导电(如nacl晶体、无水醋酸),导电物质不一定是电解质(如石墨),非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质。
②强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
弱电解质的电离平衡
定义和特征:
1.、电离平衡的含义:
在一定条件(如温度、浓度)下,弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等,溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡,达到平衡时,弱电解质具有该条件下的最大电离程度。
2、电离平衡的特征
①逆:弱电解质的电离过程是可逆的,存在电离平衡。
②等:弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。
③动:弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等,不等于零,是动态平衡。
④定:弱电解质在溶液中达到电离平衡时,溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。
⑤变:外界条件改变时,平衡被破坏,电离平衡发生移动。
3、影响电离平衡的因素
①浓度:越稀越电离在醋酸的电离平衡 ch3cooh==ch3coo-+h+加水稀释,平衡向右移动,电离程度变大,但c(ch3cooh)、c(h+)、c(ch3coo-)变小加入少量冰醋酸,平衡向右移动, c(ch3cooh)、c(h+)、c(ch3coo-)增大,但电离程度变小
②温度:t越高,电离程度越大
③同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,使电离平衡向逆反应方向移动。
④加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使平衡向电离方向移动。
各种因素对平衡的影响可归纳为下表:
 

 

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